【元素類型】:非金屬元素
【元素符號】:I【中文讀音】:diǎn
【英文名稱】:Iodine
【分子式】:I?
碘單質(zhì)
碘單質(zhì)
【相對原子質(zhì)量】:126.90447
【分子量】:253.8
【元素序號】:53號元素(質(zhì)子數(shù)53)
【價電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p區(qū)第五周期ⅦA族，屬于鹵族元素。
【核電荷數(shù)】:53
【共價半徑】:133pm
【范德華半徑】:198pm
【電離能】:10.451電子伏特。
【電負性】:2.66
【晶體類型】:分子晶體
【晶胞類型】:正交晶胞
【第一電離能】:1010[1]
單質(zhì)碘的物理性質(zhì)
紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。密度4.93 克/立方厘米。熔點113.5℃，沸點184.35℃?；蟽r-1.+1.+3.+5和+7。加熱時，碘升華為紫色蒸汽，這種蒸氣有刺激性氣味，有毒。形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘離子會使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。(注意:和同族鹵素氣體一樣，碘蒸汽有毒，所以取用碘的時候，應盡量在通風櫥中操作。)
折疊化學性質(zhì)
可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素(F，Cl，Br)反應那樣劇烈。碘的典型有機反應有:芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物;鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶于水，由于歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原(成I-)。碘單質(zhì)遇淀粉會變藍黑色。
碘的化合物
在有機化學中十分重要，另外在醫(yī)藥和照相方面的用途也很廣泛。碘化氫的酸性強于氟化氫、***和溴化氫。
折疊相關病癥
缺乏碘會導致甲狀腺腫大。過量的碘也會導致甲狀腺腫大。
折疊化學鍵能
I-H 299
I-C 228
I-O 234
I-F 280
I-Cl 208
I-I 151
I-Si 234
I-P 184
折疊晶胞參數(shù)
a = 718.02 pm
b = 471.02 pm
c = 981.03 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【所屬周期】:5
【所屬族數(shù)】:ⅦA
【電子層排布】: 2-8-18-18-7
【電子層】:K-L-M-N-O
【外圍電子層排布】:5s2 5p5
【價電子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5
【晶體結構】:晶胞為正交晶胞。
【常見化合價】:-1，+1，+3，+5，+7
【電離能】 (kJ /mol) :
M - M+ 1008.4
M+ - M2+ 1845.9
M2+ - M3+ 3200
M3+ - M4+ 4100
M4+ - M5+ 5000
M5+ - M6+ 7400
M6+ - M7+ 8700
M7+ - M8+ 16400
M8+ - M9+ 19300
M9+ - M10+ 22100
折疊相關化學式
I?+Fe==FeI?
2KI+Cl?==2KCl+I?
2KI+Br?==2KBr+I?
3I?+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H?O(與氯不同，I?歧化生成的是KIO3)
I?+H?O=HI+HIO
5Cl?+I?+6H?O=2HIO3+10HCl
SO?+I?+2H?O=H2SO4+2HI
2KI+O3+H?O=2KOH+I?+O?
2NaI+3H2SO4+MnO?=2NaHSO4+MnSO4+2H?O+I?
折疊編輯本段制備
折疊方法二
大量的碘還來源于自然界的碘酸鈉，可用NaHSO3還原。
折疊方法三
先將碘酒微熱，使溶液酒精揮發(fā)掉，酒精蒸干后，用少量水沖洗析出的溶質(zhì)2-3次，洗去表面的酒精，得到的固體就是碘單質(zhì)。
折疊方法四
方法四是最簡單的方法，和方法一差不多，將碘化鉀和二氧化錳混合，裝入燒杯內(nèi)，蓋上加了水的燒瓶，一邊加熱一邊慢慢加入硫酸，等蒸氣變成紫色后讓其冷卻，會有碘附在燒瓶底，刮下來的就是碘單質(zhì)。也許因為有雜質(zhì)而結成一塊，不太好看?？梢栽侔阎频玫牡夥湃霟屑訜嵋粫R上水就會蒸發(fā)，再蓋上加了水的燒瓶，一段時間后(大概半分鐘)讓它冷卻，這時燒瓶底和燒杯上均有碘附著，這時再刮下來的碘就是粉狀的了。
折疊方法五
用硫酸和氫碘酸反應得碘。方程式:H2SO4 + 2HI --→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
400-6352-900
